Jumat, 16 Maret 2012

sifat-sifat fisika dan kimia


SIFAT-SIFAT FISIKA DAN KIMIA

1.Sulfur Trioksida
Tabel 1.5.Sifat Fisika Sulfur Trioksida
Berat molekul 80,06 g/gmol
Titik leleh 3,57ºC
Titik didih 16,86ºC
Densitas standar 44,8 kg/m3
Panas penguapan pada titik didih 528 J/g
(Sander, 1983)
Sifat kimia sulfur trioksida :
1.Dengan air membentuk asam kuat
Reaksi : SO3 + H2O → H2SO4
2. Dengan udara lembab sulfur trioksida membentuk uap putih tebal
dengan bau yang menyengat

2.Sulfur dioksida
Sifat-sifat fisika sulfur dioksida ditunjukkan pada tabel berikut ini
Tabel 1.4.Sifat fisika sulfur dioksida
Berat molekul 64,06 g/gmol
Titik leleh (-) 75,5ºC
Titik didih (-) 10ºC
Densitas standar 2,93 kg/m3
Volume molar 21,9 L/mol
Panas spesifik pada 100ºC 662 J/ (kg K)
Panas spesifik pada 300ºC 754 J/ (kg K)
Panas spesifik pada 500ºC 816 J/ (kg K)
Cp/cv (15ºC) 1,29
(Sander, 1983)
Sifat kimia sulfur dioksida :
1. Dengan klorin dan air membentuk asam klorida dan asam lainnya.
Reaksi : Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4
2. Dengan hidrogen sulfida membentuk air dan sulfur
Reaksi : 2H2S + SO2 2H2O + 3S

3. Calsium Hidroksida ( Ca(OH)2 )
Calsium Hidroksida dihasilkan dari Calcite ( CaO ) atau
dolomit dengan penambahan air. Sedangkan CaO merupakan hasil
kalsinasi batu kapur pada suhu tinggi antara 900 . 1300 oC. Reaksi
terbentuknya kapur hidrat adalah sebagai berikut : (Shreve, hal 67 )
E Batu kapur ( Kalsinasi )
CaCO3 ¨ CaO + CO2
CaO + H2O ¨ Ca(OH)2
E Dolomit
CaO.MgO + 2H2O ¨ Ca(OH)2 + Mg(OH)2
Sifat fisika dan kimia dari Calsium Hidroksida adalah antara lain :
- Berbentuk bubuk putih halus.
- Bila dipanaskan pada suhu 450 ‹C akan terurai menjadi CaO
dan air.
- Menyerap CO2 dan membentuk calsium karbonat.
4. Sulfur
Tabel 1.3.Sifat Fisika Sulfur
Titik didih 444,6oC
Entalpi penguapan, j/g 278 (400ºC)
Densitas pada 140oC 1,7865 g/ml (cair)
Viskositas pada 120oC 0,0017 Pa.s
Panas laten penguapan 200oC 308,6 J/g
(Sander, 1983)
Sifat-sifat kimia sulfur :
1. Dengan udara membentuk sulfur dioksida
Reaksi : S + O2 SO2
2. Dengan asam klorida dan katalis Fe akan menghasilkan hidrogen
sulfida.

5. Udara
Fase : gas
Komposisi : 20,9% O2 ; 79,1% N2
Kapasitas panas : 7,035 cal/gmol °C (32°C)
Berat molekul : 28,84 g/gmol
Berat jenis : 1,5.10-3 gr/cc (25°C)

6. Air Proses (H2O)
Fase : cair
Berat molekul : 18 g/gmol
Berat jenis : 1 gr/cc (25°C)
Kekentalan : 1 cp (25°C)

7. Ammonia
Sifat Fisika :
Rumus molekul : NH3
Berat Molekul : 17,0305 gr/mol
Titik didih, 1 atm : - 33,40C
Titik lebur, 1 atm : - 77,70C
Tekanan kritis : 1657 psi
Temperatur kritis : 1330C
Energi bebas Gibbs (25°C) : -16401 kj/mol
Kapasitas panas (25°C) : 1,2867 cal/mol 0 C
Kelarutan, 00 C : 89,9 gr/ 100 gr H2O
Kelarutan, 860 C : 7,4 gr/ 100 gr H2O
Densitas, 1 atm : 0,7708 gr/ ml
Panas spesifik, 150 C : 1,310 cal/mol

( Kirk and Othmer, 1979)
Sifat Kimia :
Pada suhu tinggi bila dioksidasi dengan KMnO4 menghasilkan
nitrogen dan air :
2 NH3 + 2 KMnO4 2 KOH + 2 MnO2 + 2 H2O + N2
Demikian juga oksidasi oleh klorin :
8 NH3 + 3 Cl2 N2 + 6 NH4Cl
Dengan katalis Pt-Rhodium dioksidasi menjadi nitrogen oksida dan
air untuk menghasilkan asam nitrat :
4 NH3 + 5 O3 4 NO + 6 H2O
2 NO + O2 2 NO2
3 NO2 + 2 H2O 2 HNO3 + NO

8. Garam
Sifat Fisika :
Rumus molekul : NaCl
Berat molekul : 58,45 gr/mol
Titik lebur, 1 atm : 800,40 C
Titik didih, 1 atm : 14130 C
Densitas : 1,13 gr/ml
Energi bebas Gibbs (25°C) : -201.320 kj/mol
Kapasitas panas (25°C) : 1,8063 cal/mol 0 C
Kelarutan, 00C : 35,7 gr/ 100 gr H2O
Kelarutan, 1000C : 39,8 gr/ 100 gr H2O
Tekanan uap, 1 atm : 14650 C
Panas penguapan, 1 atm : 40.810 cal/mol
(Kirk and Othmer, 1979)
Sifat Kimia :
Dengan perak nitrat membentuk endapan perak klorida
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Dengan timbal asetat membentuk endapan putih timbal klorida
NaCl + PbAc NaAc + PbCl2


9 Batu kapur
Sifat fisika :
Rumus molekul : CaCO3
Berat Molekul : 100,09 gr/mol
Titik lebur, 1 atm : 25700 C
Titik didih, 1 atm : 28500 C
Densitas, 1 atm : 2,711 gr/ml
Energi bebas Gibbs (25°C) : -1.129.000 kj/mol
Kapasitas panas (25°C) : -5,896 cal/mol0 C
Kelarutan , 250C : 0,0014 gr/ 100 gr H2O
Kelarutan , 1000 C : 0,002 gr/ 100 gr H2O
Panas penguapan, 1 atm : 12.700 cal/mol
Ukuran : 30 mesh
(Kirk and Othmer, 1979)
Sifat kimia :
Asam klorida encer terjadi penguraian dengan berbuih karena
karbon dioksida dilepaskan
CO3
= + 2 H+ CO2 + H2O
Dengan larutan barium klorida terbentuk endapan putih barium
karbonat
CO3
= + Ba+2 BaCO3

2 komentar: